高中化學一對一專業(yè)輔導

yzh5566

燃燒0.1mol兩種氣態(tài)烴的混合物,，生成3.36L(標準狀況)CO2和2.7gH2O,則混合物中兩種氣態(tài)烴的分子式是______,。
　　
　　常見錯解：n(CO2)= 3.36L÷22.4L/mol =0.15mol n(H2O)= 2.7g÷18g/mol=0.15mol
　　
　　0.1mol烴燃燒生成0.15molCO2和0.15molH2O,混合烴的平均分子式為C1.5H3,，即C3H6.所以，這兩種氣態(tài)烴的分子式可能是C3H4和C3H8,，或者是C2H6和C4H6,，或者是C2H4和C4H8.
　　
　　錯誤原因：這里的平均分子式C1.5H3是根據(jù)反應物計算出來的，不能“放大”成C3H6.
　　
　　正確解法：由于這兩種的平均分子式為C1.5H3,，根據(jù)“中值法”原理,，必有一種物質(zhì)的碳原子個數(shù)小于1，那么它肯定是CH4;而CH4的氫原子個數(shù)大于3,，則另一種物質(zhì)的氫原子個數(shù)肯定小于3,，那么它只能是C2H2.故這兩種烴分別是CH4和C2H2.
　　
　　友情提示：照此方法分析，如果結(jié)果不只一組,，還需要用十字交*法來判斷到底是哪一組,。具體辦法是：分別用C原子個數(shù)和H原子個數(shù)來交*得到兩種烴的物質(zhì)的量之比，如果這兩個比值相等,，就成立,，否則它就不是該題的解。

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